La práctica del buceo profundo es un deporte muy bonito pero a a vez peligroso. Mucha gente desconoce las instrucciones adecuadas para realizarlo y las distintas leyes que influyen en él por lo que en este artículo profundizaremos más en este último apartado, habiendo ya abordado otros temas relacionados como las enfermedades o descompresión o la relación del volumen y la presión respecto a la profundidad.
En primer lugar, la ley que
relaciona el volumen con la presión de un gas llamada Ley de Boyle-Mariotte. La definición dice que: la presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de masa del gas, contando con que la temperatura se mantiene constante. Se quiere explicar que el volumen de un gas aumenta cuando disminuye la presión ya que las partículas de gas tardan más en expandirse. Se ha desarrollado una fórmula que la explica mediante V1 (volumen de un gas) que se somete a una P1 (presión) y que es igual a un volumen 2 de otro gas que le afecta otra P2: P1 x V1 = P2 x V2. Esta ley se hace notar en los espacios aéreos en el interior de nuestro cuerpo haciendo que cuando descendamos, aumente la presión y estos se contraigan.
En segundo lugar, comentaremos la Ley de Dalton que explica que las presiones parciales de todos los gases formarían una presión total como ya explicamos en el artículo sobre la relación de la presión con el volumen. Esta ley tiene una característica especial ya que nos permite averiguar a qué profundidad cada gas del aire puede ser tóxico o perjudicial para el organismo.
Por otro lado se encontraría la Ley de Henry que explica la disolución de los gases a unas presiones determinadas. Literalmente dice que : a temperatura constante, la cantidad de un gas que es absorbido por un líquido con el que se encuentra en contacto, es directamente proporcional a la presión. Esta ley es de vital importancia en el buceo ya que la sangre y los tejidos del buzo a medida que va descendiendo, absorberá en mayor medida los gases que constituyen el aire que respira. Estos gases serían el CO2 (poca cantidad en el aire), el Oxígeno que no es tóxico y el Nitrógeno. Este último es un gas inerte que no lo consumimos y es el responsable de la enfermedad descompresiva de la que hablamos en otro artículo.
Seguramente alguna vez nos hemos preguntado por qué nos mantenemos en
equilibrio o llegamos a flotar con facilidad en el agua, o por qué nos cuesta tanto
sumergirnos y nos cuesta menos subir a la superficie, y no hemos sabido responder.
Bueno, pues hay una respuesta para ello, el Principio de Arquímedes.
El Principio de Arquímedes se resume en que un cuerpo sumergido (de forma total o
parcial) en un fluido se ve rechazado por una fuerza de empuje (perpendicular y
ascendente del fluido) que equivale al peso del cuerpo (fuerza perpendicular
descendente). Esto quiere decir que como el peso del agua es similar al del cuerpo
humano, por cada kg de peso como respuesta conlleva un kg de empuje. Es por ello
que el que nos mantenemos en un estado de flotabilidad neutra al que llamamos
equilibrio, es decir, ni nos hundimos ni flotamos.
Finalmente cabe indicar las diferencias que experimentamos entre un cuerpo sumergido en
agua salada y otro cuerpo en agua dulce. El agua salada al contener sales y minerales disueltos es más densa que el agua dulce, es decir, el peso del agua dulce será menor al del agua salada de manera que el empuje y la flotabilidad serán mayor en esta última. El siguiente vídeo es una demostración de este principio.
IMÁGENES
http://4.bp.blogspot.com/_ZcKa5VgShXI/SohAUJUNMPI/AAAAAAAAADo/2WeS20sduhk/s400/Presiones+parciales+de+Dalton.bmp
http://163.178.103.176/Fisiologia/respiratorio/pracb_1/FG17_05.jpg
https://liceoagb.es/quimigen/imagenes/buceo.png
http://querespuesta.com/img/uploads/centro-de-flotacion---centro-de-gravedad_nKlsCdk7cp.jpg
Buceodonosticom. 2019. Buceodonosticom. [Online]. [1 May 2019]. Available from: http://www.buceodonosti.com/buceodonosti/de/fisica-del-buceo-y-sus-leyes
Bajoelaguacom. 2019. Bajoelaguacom. [Online]. [1 May 2019]. Available from: http://www.bajoelagua.com/articulos/buceo/fisica-buceo-ley-boyle_3586.htm
Scehues. (2019). Scehues. Retrieved 1 May, 2019, from http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica3/fluidos/arquimedes/arquimedes.html
Universidad autónoma del estado de hidalgo. (2019). Uaehedumx. Retrieved 1 May, 2019, from https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa4/n3/m4.html
Madridorg. (2019). Madridorg. Retrieved 1 May, 2019, from https://www.educa2.madrid.org/web/argos/inicio/-/book/fisiologia-de-buceo?controlPanelCategory=portlet_book_viewer_WAR_cms_tools
relaciona el volumen con la presión de un gas llamada Ley de Boyle-Mariotte. La definición dice que: la presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de masa del gas, contando con que la temperatura se mantiene constante. Se quiere explicar que el volumen de un gas aumenta cuando disminuye la presión ya que las partículas de gas tardan más en expandirse. Se ha desarrollado una fórmula que la explica mediante V1 (volumen de un gas) que se somete a una P1 (presión) y que es igual a un volumen 2 de otro gas que le afecta otra P2: P1 x V1 = P2 x V2. Esta ley se hace notar en los espacios aéreos en el interior de nuestro cuerpo haciendo que cuando descendamos, aumente la presión y estos se contraigan.En segundo lugar, comentaremos la Ley de Dalton que explica que las presiones parciales de todos los gases formarían una presión total como ya explicamos en el artículo sobre la relación de la presión con el volumen. Esta ley tiene una característica especial ya que nos permite averiguar a qué profundidad cada gas del aire puede ser tóxico o perjudicial para el organismo.
Por otro lado se encontraría la Ley de Henry que explica la disolución de los gases a unas presiones determinadas. Literalmente dice que : a temperatura constante, la cantidad de un gas que es absorbido por un líquido con el que se encuentra en contacto, es directamente proporcional a la presión. Esta ley es de vital importancia en el buceo ya que la sangre y los tejidos del buzo a medida que va descendiendo, absorberá en mayor medida los gases que constituyen el aire que respira. Estos gases serían el CO2 (poca cantidad en el aire), el Oxígeno que no es tóxico y el Nitrógeno. Este último es un gas inerte que no lo consumimos y es el responsable de la enfermedad descompresiva de la que hablamos en otro artículo. Seguramente alguna vez nos hemos preguntado por qué nos mantenemos en
equilibrio o llegamos a flotar con facilidad en el agua, o por qué nos cuesta tanto
sumergirnos y nos cuesta menos subir a la superficie, y no hemos sabido responder.
Bueno, pues hay una respuesta para ello, el Principio de Arquímedes.
El Principio de Arquímedes se resume en que un cuerpo sumergido (de forma total o
parcial) en un fluido se ve rechazado por una fuerza de empuje (perpendicular y
ascendente del fluido) que equivale al peso del cuerpo (fuerza perpendicular
descendente). Esto quiere decir que como el peso del agua es similar al del cuerpo
humano, por cada kg de peso como respuesta conlleva un kg de empuje. Es por ello
que el que nos mantenemos en un estado de flotabilidad neutra al que llamamos
equilibrio, es decir, ni nos hundimos ni flotamos.
Finalmente cabe indicar las diferencias que experimentamos entre un cuerpo sumergido en
agua salada y otro cuerpo en agua dulce. El agua salada al contener sales y minerales disueltos es más densa que el agua dulce, es decir, el peso del agua dulce será menor al del agua salada de manera que el empuje y la flotabilidad serán mayor en esta última. El siguiente vídeo es una demostración de este principio.
IMÁGENES
http://4.bp.blogspot.com/_ZcKa5VgShXI/SohAUJUNMPI/AAAAAAAAADo/2WeS20sduhk/s400/Presiones+parciales+de+Dalton.bmp
http://163.178.103.176/Fisiologia/respiratorio/pracb_1/FG17_05.jpg
https://liceoagb.es/quimigen/imagenes/buceo.png
http://querespuesta.com/img/uploads/centro-de-flotacion---centro-de-gravedad_nKlsCdk7cp.jpg
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Universidad autónoma del estado de hidalgo. (2019). Uaehedumx. Retrieved 1 May, 2019, from https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa4/n3/m4.html
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JOSÉ VÉLEZ CRESPO, 2ºBC IES ALPAJÉS
SERGO HERNANDO GARCÍA, 2ºBC IES ALPAJÉS
SERGO HERNANDO GARCÍA, 2ºBC IES ALPAJÉS
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